Le tampon du sang face à un effort

Le tampon du sang face à un effort. Le pH du sang est principalement fixé par le couple $\mathrm{CO}{}_2,\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}/\mathrm{HCO}{}_3{}^{-}$, de $p{K}_a=6,1$ à la température du corps. Dans le sang artériel, on a typiquement $[\mathrm{HCO}{}_3{}^{-}]=24\mathrm{mmol}{\mathrm{L}}^{-1}$ et $[\mathrm{CO}{}_2,\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}]=1,2\mathrm{mmol}{\mathrm{L}}^{-1}$.

• Calculer le pH du sang.
• Lors d'un effort intense, les muscles libèrent de l'acide lactique, qui apporte $2,0\mathrm{mmol}$ d'ions $\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}$ par litre de sang. Écrire la réaction de ces ions avec la base du tampon, supposée totale.
• Calculer le pH du sang après cet apport, si le dioxyde de carbone formé restait dans le sang.
• En réalité, la respiration élimine le dioxyde de carbone excédentaire et ramène $[\mathrm{CO}{}_2,\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}]$ à $1,2\mathrm{mmol}{\mathrm{L}}^{-1}$. Calculer le nouveau pH.
• Quel serait le pH d'un litre d'eau pure qui recevrait les mêmes $2,0\mathrm{mmol}$ d'ions $\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}$ ? Conclure.