Reconnaître un acide fort par dilution

Acides, bases et pH · Acides forts, acides faibles et constante d'acidité · niveau 2

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Reconnaître un acide fort par dilution. On dispose de deux solutions d'acides X et Y de même concentration apportée $C = 1, 0 \times 1 0^{- 2} mol L^{- 1}$ . On mesure leur pH, puis celui des solutions diluées dix fois :

	$C = 1, 0 \times 1 0^{- 2} mol L^{- 1}$	$C^{'} = 1, 0 \times 1 0^{- 3} mol L^{- 1}$
acide X	$pH = 2, 0$	$pH = 3, 0$
acide Y	$pH = 2, 9$	$pH = 3, 5$

Calculer le taux d'avancement final de chacun des deux acides à la concentration $C$ . Lequel est un acide fort ?
Expliquer pourquoi la dilution d'un facteur $10$ augmente le pH de l'acide X d'exactement une unité.
Déterminer la constante d'acidité $K_{a}$ et le $p K_{a}$ du couple de l'acide Y à partir de la première mesure.
Calculer le taux d'avancement de Y après dilution. Commenter.

Un exercice à chercher : son corrigé n'est pas publié. Sur Adloun, le tuteur guide par questions, sans donner la réponse.

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