physique-chimie (terminale) · Chapitre 3 · Application directe du cours

Relation pH-- $p K_{a}$

Acides, bases et pH · niveau 1 (application)

Énoncé

Relation pH-- $p K_{a}$ .

L'acide benzoïque $C X_{6} H X_{5} COOH / C X_{6} H X_{5} COO X^{-}$ a pour $p K_{a} = 4, 2$ . Dans une solution, on a $[C X_{6} H X_{5} COO X^{-}] = 4 [C X_{6} H X_{5} COOH]$ .

Calculer le pH de la solution.
Quelle espèce prédomine ? Est-ce cohérent ?

Corrigé

$pH = p K_{a} + lo g \frac{[ C X _{6} H X _{5} COO X ^{-} ]}{[ C X _{6} H X _{5} COOH ]} = 4, 2 + lo g 4 \approx 4, 2 + 0, 60 = 4, 8$ .
$pH > p K_{a}$ donc la base $C X_{6} H X_{5} COO X^{-}$ prédomine, ce qui est cohérent avec $[C X_{6} H X_{5} COO X^{-}] > [C X_{6} H X_{5} COOH]$ .

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Relation pH--pKa​

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Relation pH-- $p K_{a}$