Contrôle d'une ammoniaque commerciale

Contrôle d'une ammoniaque commerciale. L'étiquette d'une solution commerciale d'ammoniaque indique un titre massique en ammoniac $w=28\%$ et une densité $d=0,90$. Données : $M(\mathrm{NH}{}_3)=17,0\mathrm{g}\cdot \mathrm{mo}{\mathrm{l}}^{-1}$ ; ${\rho }_{\text{eau}}=1000\mathrm{g}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}$.

• Calculer la concentration $c_0$ en ammoniac attendue d'après l'étiquette.
• On dilue cette solution $100$ fois, puis on titre $V_A=10,0\mathrm{mL}$ de solution diluée par de l'acide chlorhydrique à $c_B=0,100\mathrm{mol}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}$, selon la réaction $\mathrm{NH}{}_3+\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}\to \mathrm{NH}{}_4{}^{+}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$. Quel volume équivalent attend-on ?
• Le suivi pH-métrique donne $V_{\text{eˊq}}=14,5\mathrm{mL}$. En déduire la concentration réelle de la solution commerciale, puis son titre massique.
• Calculer l'écart relatif avec l'indication de l'étiquette.