Faire le point au cours d'un titrage

Faire le point au cours d'un titrage. On titre $V_A=20,0\mathrm{mL}$ d'une solution d'acide méthanoïque $\mathrm{HCOOH}$ de concentration $c_A=5,0\times 10^{-2}\mathrm{mol}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}$ par une solution d'hydroxyde de sodium ($\mathrm{Na}{}^{+}+\mathrm{HO}{}^{-}$) de concentration $c_B=0,100\mathrm{mol}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}$. La réaction support est totale :

$$\mathrm{HCOOH}+\mathrm{HO}{}^{-}\to \mathrm{HCOO}{}^{-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}.$$

• Calculer le volume équivalent $V_{\text{eˊq}}$.
• Pour un volume versé $V=4,0\mathrm{mL}$, identifier le réactif limitant et dresser le bilan des quantités de matière de $\mathrm{HCOOH}$, $\mathrm{HO}{}^{-}$, $\mathrm{HCOO}{}^{-}$ et $\mathrm{Na}{}^{+}$. En déduire les concentrations de $\mathrm{HCOOH}$ et $\mathrm{HCOO}{}^{-}$ dans le mélange.
• Sachant que $\mathrm{p}{K}_a(\mathrm{HCOOH}/\mathrm{HCOO}{}^{-})=3,8$, calculer le pH du mélange pour $V=4,0\mathrm{mL}$.
• Reprendre le bilan de la question 2 pour $V=14,0\mathrm{mL}$.