Pureté d'un sulfate de cuivre

Pureté d'un sulfate de cuivre. On veut contrôler la pureté d'un sulfate de cuivre pentahydraté commercial, $CuSO X_{4} \cdot 5 H X_{2} O$ ( $M = 249, 7 g \cdot mo l^{- 1}$ ). Les ions $Cu X^{2 +}$ , bleus, absorbent à $800 nm$ . La gamme d'étalonnage, mesurée dans une cuve de $1, 0 cm$ , donne (données simulées) :

$c$ ( $mol \cdot L^{- 1}$ )	0{,}020	0{,}040	0{,}060	0{,}080	0{,}100	0{,}200
$A$	0{,}24	0{,}48	0{,}72	0{,}96	1{,}20	2{,}10

On dissout $m = 10, 0 g$ de produit dans une fiole jaugée de $250, 0 mL$ (solution S). L'absorbance de S, mesurée directement, vaut $1, 76$ ; après une dilution d'un facteur $2$ , elle vaut $0, 94$ .

Déterminer le domaine dans lequel la loi de Beer-Lambert est vérifiée, et le coefficient d'absorption molaire $ε$ des ions $Cu X^{2 +}$ à $800 nm$ .
Expliquer pourquoi la mesure directe de l'absorbance de S n'est pas exploitable.
Déterminer la concentration de S à partir de la mesure après dilution.
En déduire la masse de $CuSO X_{4} \cdot 5 H X_{2} O$ contenue dans l'échantillon et la pureté du produit (en pourcentage massique).

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