Titrage d'un vinaigre

Application directe du cours · niveau 2 · physique-chimie (terminale), chapitre 4 — Titrages

Énoncé

Titrage d'un vinaigre.

L'acide éthanoïque $CH X_{3} COOH$ d'un vinaigre est titré par une solution de soude $(Na X^{+} + HO -)$ de concentration $c_{B} = 0, 50 mol \cdot L^{- 1}$ . On titre $V_{A} = 10, 0 mL$ de vinaigre dilué dix fois. L'équivalence est obtenue pour $V_{e ˊ q} = 8, 0 mL$ .

Écrire la réaction support.
Déterminer la concentration en acide du vinaigre dilué, puis du vinaigre commercial.

Corrigé

1. La réaction support acide-base est :

$CH X_{3} COOH + HO X^{-} CH X_{3} COO X^{-} + H X_{2} O$

Elle est totale, rapide, de stœchiométrie 1:1.

2. À l'équivalence : $c_{A} V_{A} = c_{B} V_{e ˊ q}$ , donc pour le vinaigre dilué :

$c_{A} = \frac{c _{B} V _{e ˊ q}}{V _{A}} = \frac{0 , 50 \times 8 , 0}{10 , 0} = 0, 40 mol \cdot L^{- 1}$

Le vinaigre commercial étant dix fois plus concentré :

$c = 10 \times c_{A} = 4, 0 mol \cdot L^{- 1}$

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