Titrage d'une eau oxygénée

Titrage d'une eau oxygénée. On titre $V_A=10,0\mathrm{mL}$ d'une solution diluée d'eau oxygénée $\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}{}_2$ par une solution acidifiée de permanganate de potassium de concentration $c_B=2,00\times 10^{-2}\mathrm{mol}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}$. La réaction support est

$$2\mathrm{MnO}{}_4{}^{-}+5\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}{}_2+6\mathrm{H}{}^{+}\to 2\mathrm{Mn}{}^{2+}+5\mathrm{O}{}_2+8\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}.$$

Les ions $\mathrm{MnO}{}_4{}^{-}$ sont violets ; toutes les autres espèces sont incolores. L'équivalence est obtenue pour $V_{\text{eˊq}}=16,0\mathrm{mL}$.

• Comment repère-t-on l'équivalence de ce titrage sans indicateur coloré ?
• Écrire la relation à l'équivalence.
• Calculer la concentration $c_A$ de la solution d'eau oxygénée.