Un titrage pH-métrique qui livre aussi le pKₐ — exercice de physique-chimie (terminale) (chapitre 4)

Un titrage pH-métrique qui livre aussi le $p K_{a}$ . On titre $V_{A} = 20, 0 mL$ d'une solution d'un acide faible noté $AH$ par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration $c_{B} = 2, 0 \times 1 0^{- 2} mol \cdot L^{- 1}$ . On relève (données simulées) :

$V$ (mL)	0	5{,}0	10{,}0	15{,}0	18{,}0	19{,}0
pH	2{,}96	3{,}75	4{,}21	4{,}68	5{,}16	5{,}48

$V$ (mL)	19{,}5	20{,}0	20{,}5	21{,}0	22{,}0	25{,}0
pH	5{,}79	8{,}10	10{,}39	10{,}69	10{,}98	11{,}35

Écrire l'équation de la réaction support.
Calculer $\frac{Δ pH}{Δ V}$ sur les intervalles compris entre $19, 0$ et $21, 0 mL$ . En déduire le volume équivalent par la méthode de la dérivée, puis la concentration $c_{A}$ de l'acide.
Montrer, à l'aide de la relation pH-- $p K_{a}$ , que pour $V = V_{e ˊ q} /2$ on a $pH = p K_{a}$ . En déduire le $p K_{a}$ du couple.
Parmi l'hélianthine ( $3, 1$ – $4, 4$ ), le bleu de bromothymol ( $6, 0$ – $7, 6$ ) et la phénolphtaléine ( $8, 2$ – $10, 0$ ), lequel permettrait de réaliser ce titrage par colorimétrie ?

Un titrage pH-métrique qui livre aussi le $p K_{a}$

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