Argenter un objet

Argenter un objet. On veut recouvrir d'une couche d'argent d'épaisseur $e=10\mu \mathrm{m}$ un objet de surface $S=50\mathrm{c}{\mathrm{m}}^2$. L'objet est plongé dans une solution contenant des ions argent $\mathrm{Ag}{}^{+}$, face à une électrode en argent ; on fait passer un courant d'intensité constante $I=0,20\mathrm{A}$. Données : masse volumique de l'argent $\rho =10,5\mathrm{g}\cdot \mathrm{c}{\mathrm{m}}^{-3}$ ; $M(\mathrm{Ag})=107,9\mathrm{g}\cdot \mathrm{mo}{\mathrm{l}}^{-1}$ ; $F=96500\mathrm{C}\cdot \mathrm{mo}{\mathrm{l}}^{-1}$.

• L'objet doit-il être relié au pôle positif ou au pôle négatif du générateur ? Écrire la demi-équation qui s'y produit.
• À l'électrode d'argent, le métal est oxydé. Écrire la demi-équation correspondante et montrer que la concentration en ions $\mathrm{Ag}{}^{+}$ de la solution reste constante.
• Calculer la masse d'argent à déposer, puis la quantité d'électrons nécessaire.
• Calculer la durée minimale de l'électrolyse.
• En pratique, il faut faire passer le courant pendant $45\min$. Quelle fraction de la charge a réellement servi au dépôt d'argent ? Proposer une explication.