Produire le dichlore par électrolyse

Produire le dichlore par électrolyse. Le dichlore et la soude sont produits industriellement par électrolyse d'une solution concentrée de chlorure de sodium (saumure). Aux électrodes se produisent :

$$2\mathrm{Cl}{}^{-}\to \mathrm{Cl}{}_2+2\mathrm{e}{}^{-}\text{et}2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}+2\mathrm{e}{}^{-}\to \mathrm{H}{}_2+2\mathrm{HO}{}^{-}.$$

Une cellule industrielle fonctionne sous une intensité $I=1,0\times 10^5\mathrm{A}$ pendant $24\mathrm{h}$. Données : $F=96500\mathrm{C}\cdot \mathrm{mo}{\mathrm{l}}^{-1}$ ; $M(\mathrm{Cl}{}_2)=71,0\mathrm{g}\cdot \mathrm{mo}{\mathrm{l}}^{-1}$ ; $M(\mathrm{NaOH})=40,0\mathrm{g}\cdot \mathrm{mo}{\mathrm{l}}^{-1}$.

• Identifier l'anode et la cathode et préciser à quel pôle du générateur chacune est reliée. Écrire l'équation de l'électrolyse.
• Pourquoi cette transformation doit-elle être forcée ?
• Calculer la charge électrique transférée en $24\mathrm{h}$ et la quantité d'électrons correspondante.
• En déduire la masse de dichlore produite, ainsi que la masse d'hydroxyde de sodium formée en solution.