Une pile à électrode de platine

Une pile à électrode de platine. On réalise une pile à l'aide de deux demi-piles reliées par un pont salin au nitrate de potassium ($\mathrm{K}{}^{+}+\mathrm{NO}{}_3{}^{-}$) :

• une lame de cuivre plongeant dans une solution de sulfate de cuivre, $[\mathrm{Cu}{}^{2+}]=0,10\mathrm{mol}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}$ ;
• un fil de platine, inerte, plongeant dans une solution contenant des ions fer(III) et fer(II), $[\mathrm{Fe}{}^{3+}]=[\mathrm{Fe}{}^{2+}]=0,10\mathrm{mol}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}$.

La réaction susceptible de se produire est $\mathrm{Cu}+2\mathrm{Fe}{}^{3+}\rightleftharpoons \mathrm{Cu}{}^{2+}+2\mathrm{Fe}{}^{2+}$, de constante $K\approx 4\times 10^{14}$ à $25{}^{\circ }\mathrm{C}$.

• Écrire l'expression du quotient de réaction et calculer sa valeur initiale. En déduire le sens d'évolution spontanée.
• Écrire les demi-équations aux électrodes. Identifier l'anode, la cathode et la polarité de la pile.
• Indiquer le sens de circulation des électrons et du courant dans le circuit extérieur, et le sens de déplacement des ions du pont salin.
• Quel est le rôle du fil de platine ?