Pourquoi l'électron ne « tombe » pas

Si l'électron se localisait sur le noyau ($\Delta x\to 0$), sa dispersion en quantité de mouvement $\Delta p\sim \hslash /\Delta x$ exploserait, donc son énergie cinétique $\sim (\Delta p{)}^2/2m$ aussi. Il existe un rayon optimal qui minimise l'énergie totale (compromis entre énergie potentielle attractive et énergie cinétique imposée par Heisenberg) : c'est l'ordre de grandeur du rayon de Bohr. La quantique stabilise l'atome.