Calculer, en joules puis en électronvolts, l'énergie d'un photon…

$E=\frac{hc}{\lambda }$, avec $hc=1,99\times 10^{-25}\mathrm{Jm}$ :

$$E_{\text{UV}}=\frac{1,99\times 10^{-25}}{280\times 10^{-9}}=7,1\times 10^{-19}\mathrm{J}=4,4\text{eV},$$

$$E_{\text{rouge}}=\frac{1,99\times 10^{-25}}{660\times 10^{-9}}=3,0\times 10^{-19}\mathrm{J}=1,9\text{eV}.$$

Le photon UV est $2,4$ fois plus énergétique : il peut rompre des liaisons chimiques (molécules de la peau, ADN), ce que le photon rouge ne peut pas faire, si nombreux soient-ils.

Contrôle : $E$ est inversement proportionnelle à $\lambda$ ; le rapport $660/280=2,36$ est bien celui des énergies $4,4/1,9=2,3$. ✓

Piège : oublier de convertir les nanomètres en mètres — l'erreur d'un facteur $10^9$ se repère à l'ordre de grandeur : un photon visible vaut quelques $10^{-19}\mathrm{J}$, jamais davantage.