Vitesse quadratique et coefficient de diffusion d'un gaz

$D=\frac{1}{2}\ell v^{\ast }\approx \frac{1}{2}\times 10^{-7}m\times 500m.s^{-1}\approx 2.5\times 10^{-5}{m}^2.s^{-1}$, cohérent avec l'ordre de grandeur retenu $D_{\text{gaz}}\sim 10^{-5}{m}^2.s^{-1}$ (les tables donnent $2\times 10^{-5}{m}^2.s^{-1}$ pour le dioxygène dans l'azote). Le modèle à une dimension ne donne qu'un ordre de grandeur : un modèle à trois dimensions donnerait $\frac{1}{3}\ell \bar{v}\approx 1.7\times 10^{-5}{m}^2.s^{-1}$. Bien que les molécules aillent vite ($v^{\ast }\sim 500m.s^{-1}$), leur libre parcours minuscule rend le transport net très lent : c'est le désordre des chocs qui bride la diffusion. ∎