Loi de Boyle-Mariotte

Système : le gaz, fermé ($n$ fixé) ; la température est la même dans l'état initial et dans l'état final. $PV=nRT$ donne alors $P_1{V}_1=P_2{V}_2$, d'où $P_2=P_1\frac{V_1}{V_2}=1,0\times \frac{2,0}{0,5}=4.0\mathrm{bar}$. Diviser le volume par quatre multiplie la pression par quatre ; le point représentatif reste sur la même hyperbole du diagramme de Clapeyron.