Chauffer de l'eau

Exercice · niveau 2 · thermodynamique (MPSI), chapitre 2 — Gaz parfait, énergie interne et phases condensées

Énoncé

Quelle énergie faut-il pour porter $1.5 L$ d'eau de $20^{\circ} C$ à $100^{\circ} C$ ( $c = 4.18 \times 1 0^{3} J / kg / K$ ) ?

Corrigé

$m = 1.5 kg$ (eau : $1 \mathrm{L} $\approx$ 1 \mathrm{k}\mathrm{g} $) .$ Q=mc\Delta T=1{,}5\times4{,}18\times10^{3}\times(100-20)\approx 5.0\times 10^{5}\,\mathrm{J}=500\,\mathrm{k}\mathrm{J}$.

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