thermodynamique (MPSI) · Chapitre 2 · Application directe du cours

Équation d'état

Gaz parfait, énergie interne et phases condensées · niveau 1 (application)

Énoncé

Quel volume occupent $n = 2, 0 mol$ de gaz parfait à $P = 1, 0 \times 1 0^{5} Pa$ et $T = 300 K$ ?

Corrigé

$V = \frac{n R T}{P} = \frac{2 , 0 \times 8 , 314 \times 300}{1 , 0 \times 1 0 ^{5}} \approx 5, 0 \times 1 0^{- 2} m^{3} = 50 L$ , soit $25 L$ par mole : c'est le volume molaire d'un gaz dans les conditions usuelles, à retenir. Toutes les grandeurs sont en unités SI, la température en kelvins.

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