Faire fondre puis chauffer

Exercice · niveau 2 · thermodynamique (MPSI), chapitre 5 — Premier principe et bilans d'énergie

Énoncé

Quelle énergie pour transformer $100 g$ de glace à $0^{\circ} C$ en eau à $20^{\circ} C$ ( $L_{fus} = 334 kJ / kg$ , $c_{eau} = 4.18 kJ / kg / K$ ) ?

Corrigé

Fusion : $Q_{1} = m L_{fus} = 0, 1 \times 334 = 33.4 kJ$ . Chauffage : $Q_{2} = m c Δ T = 0, 1 \times 4, 18 \times 20 \approx 8.4 kJ$ . Total $Q = Q_{1} + Q_{2} \approx 41.8 kJ$ . La fusion domine.

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