Énergie interne d'un litre d'argon

La quantité de matière vaut $n=pV/(RT)=\frac{10^5\times 10^{-3}}{8,314\times 300}\approx 4,0\times 10^{-2}\mathrm{mol}$. Pour un gaz monoatomique, $U=\frac{3}{2}nRT$, soit

$$U=\frac{3}{2}\times (4,0\times 10^{-2})\times 8,314\times 300\approx 1,5\times 10^2\mathrm{J}.$$

On peut aussi écrire directement $U=\frac{3}{2}pV=\frac{3}{2}\times 10^5\times 10^{-3}=150\mathrm{J}$, ce qui est cohérent. La capacité thermique vaut $C_V=\frac{3}{2}nR=\frac{3}{2}pV/T=0,50\mathrm{J}/\mathrm{K}$ : chauffer ce litre d'argon de $1\mathrm{K}$ coûte un demi-joule, huit mille fois moins qu'un litre d'eau.