Structure et propriétés physiques macroscopiques

Au chapitre précédent, on a décrit les molécules ; on relie ici leur structure (polarité, possibilité de liaisons hydrogène) à des propriétés macroscopiques : températures de changement d'état, solubilité, miscibilité. La clé est la cohésion : ce sont les interactions entre molécules — van der Waals et liaison hydrogène — qu'il faut vaincre pour fondre, vaporiser ou dissoudre.

2.1 Rappels : électronégativité et polarité

Tout ce chapitre repose sur une seule grandeur atomique, l'électronégativité $\chi$ : c'est elle qui décide si une liaison est polarisée, donc si une molécule est polaire, donc quelles interactions elle peut nouer avec ses voisines. On rappelle comment elle évolue dans la classification — en la plaçant à côté des deux autres évolutions qu'on lui confond volontiers.

Une liaison entre deux atomes d'électronégativités différentes est polarisée : le nuage électronique est déplacé vers le plus électronégatif, qui porte ${\delta }^{-}$, l'autre portant ${\delta }^{+}$. Le moment dipolaire de liaison $\overrightarrow{p}$ est dirigé du ${\delta }^{+}$ vers le ${\delta }^{-}$. Selon l'écart $\Delta \chi$, on passe sans rupture de la liaison covalente pure à la liaison ionique.

2.2 Les interactions entre molécules